5. A partir del descubrimiento del electrón por Thonsom, los descubrimientos sobre la naturaleza del átomo fueron avanzando a pasos agigantados. Hacer un pequeño resumen sobre cómo evolucionó los modelos atómicos desde Thonsom hasta el actual de Schrödinger, buscando una imagen de cada uno de ellos -no se os olvide poner el enlace de la página donde la habéis sacado, y que no sea el buscador de google- (2 puntos)

                                   

THOMSON: 

Descubrió los tubos de descarga: Thomson metió gas en un tubo, le dió una descarga y vio como el gas se desviaba hacia la placa positiva. Así vio que en el átomo había  partículas más pequeñas con carga negativa (electrones). Esto sucedía en cualquier gas. 

RUTHERFORD:

La lámina de oro: Rutherford comprobó que en el centro del átomo había un núcleo positivo ya que al proyectar partículas alfa en la lámina de oro la mayoría no se desviaban y 1 de cada 10000 rebotaban (que eso era lo extraño).

BOHR:

Espectros atómicos y cuantización de la energía: los espectros de los átomos mostraban rayas de radiaciones que el electrón absorbía o emitía cuando pasaba de una órbita a otra.
La energía de cada órbita depende de una constante (característica de cada elemento). Las radiaciones que absorben o emiten los átomos de un elemento son distintas de otro, por tanto, el espectro sirve para identificar el elemento al que pertenece.

 SCHRÖDINGER:

Niveles de energía en los átomos polielectrónicos: Schrödinger estableció un nuevo modelo atómico basándose en los principios de dualidad e incertidumbre. Estableció una ecuación que permite conocer la probabilidad de encontrar el electrón en una determinada región del espacio.
Al resolver la ecuación descubrió que el electrón solo se encontraba en unas regiones del espacio, a las cuales nombró orbitales.

Imagen de Rutherfor:

Imagen de Bohr:

Imagen de Schrödinger:

Imagen de Thomson:

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